L-aċidi huma ġeneralment korrużivi. F'soluzzjonijiet milwiema, aċidi dgħajfa jeżistu f'ekwilibriju ta' jonizzazzjoni deskritt kif ġej:
[HA], [H+], u [A-] jirrappreżentaw il-konċentrazzjonijiet molari ta' HA, H+, u A-, rispettivament, filwaqt li *K* hija l-kostanti tal-ekwilibriju tal-jonizzazzjoni għall-aċidu dgħajjef HA. Pereżempju, f'298 K, il-kostanti tal-jonizzazzjoni għall-aċidu aċetiku hija 1.8 × 10⁻⁵, u dik għall-aċidu idrofluworiku hija 7.2 × 10⁻⁴. Il-kostanti tal-ekwilibriju tal-jonizzazzjoni tvarja biss ftit b'bidliet fil-konċentrazzjoni tal-elettrolit dgħajjef u t-temperatura.
F'temperatura partikolari, il-grad ta 'jonizzazzjoni ta' aċidu dgħajjef jiżdied hekk kif is-soluzzjoni ssir aktar dilwita; pereżempju, il-gradi ta 'jonizzazzjoni għall-aċidu aċetiku f'konċentrazzjonijiet ta' 0.10 M, 1.0 × 10⁻³ M, u 1.0 × 10⁻⁴ M huma 1.34%, 13.4%, u 42%, rispettivament, li jilħqu jonizzazzjoni sħiħa taħt kundizzjonijiet ta 'dilwizzjoni infinita.
L-jonizzazzjoni ta 'aċidi dgħajfa poliprotiċi tipproċedi b'mod pass. Pereżempju, l-aċidu fosforiku jonizza fi tliet stadji, kull wieħed assoċjat ma' kostanti ta' ekwilibriju ta' jonizzazzjoni korrispondenti:
L-ilma jservi bħala solvent eċċellenti għal komposti inorganiċi; joni huma attirati bil-qawwa għall-molekuli tal-ilma u b'hekk jiġu stabbilizzati. Il-jone H+ f'aċidu huwa essenzjalment proton "mikxuf"-li jkollu dijametru ta' biss 10⁻³ pikometri-li jingħaqad b'mod qawwi mal-molekuli tal-ilma biex jifforma l-jone idronju, H₃O+. Per eżempju, aċidu perkloriku idratat kristallin, fil-fatt, H₄₄, HClO magħmul minn joni H₃O+ u ClO₄⁻; f'soluzzjoni milwiema, il-jone H₃O+ jassoċja aktar ma 'tliet molekuli ta' ilma addizzjonali. B'mod konvenzjonali, is-simbolu H+ jintuża biex jirrappreżenta l-jone tal-idroġenu f'soluzzjonijiet milwiema. Proprjetajiet Ġenerali tal-Aċidi:
(1) Reazzjonijiet b'indikaturi ta'-aċidu bażi:
Soluzzjoni ta 'litmus vjola ssir ħamra fil-preżenza ta' aċidu; Is-soluzzjoni ta' fenolftaleina bla kulur tibqa' bla kulur fil-preżenza ta' aċidu.
(2) Reazzjonijiet ta' spostament ma' metalli attivi (metalli li huma aktar reattivi mill-idroġenu fis-serje ta' attività tal-metall):
Aċidu + Metall → Melħ + Gass tal-Idroġenu
Eżempju: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Reazzjonijiet ma' ossidi bażiċi:
Aċidu + Ossidu Bażiku → Melħ + Ilma
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) Reazzjonijiet ma' ċerti imluħa:
Aċidu + Melħ → Aċidu Ġdid + Melħ Ġdid
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Reazzjonijiet ta' newtralizzazzjoni b'bażijiet:
Aċidu + Bażi → Melħ + Ilma
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
F'reazzjonijiet bħal dawk deskritti f'(3), (4), u (5) hawn fuq, żewġ komposti jiskambjaw il-partijiet kostitwenti tagħhom biex jiffurmaw żewġ komposti ġodda; dan it-tip ta 'reazzjoni hija magħrufa bħala reazzjoni ta' spostament doppju.
Reazzjonijiet ta 'spostament doppju huma soġġetti għal rekwiżiti speċifiċi: ir-reaġenti għandhom ikunu solubbli fl-ilma (jekk ikun involut aċidu, huwa biżżejjed li l-aċidu biss jinħall fl-ilma), u l-prodotti ffurmati għandhom jinkludu jew gass, preċipitat, jew ilma (il-preżenza ta' kwalunkwe wieħed minn dawn hija biżżejjed).
Nota: Jekk jiġi ffurmat l-aċidu karboniku (H₂CO₃), għandu jinkiteb bħala H₂O + CO₂↑.
Pereżempju: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Hawnhekk, jiġi prodott gass-u jiġi prodott ukoll l-ilma).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (Hawnhekk, BaSO₄ huwa preċipitat li ma jinħallx fl-ilma).
NaCl jista 'jirreaġixxi ma' l-aċidu sulfuriku minħabba li l-HCl prodott jaħrab bħala gass, u b'hekk imexxi r-reazzjoni kontinwament fid-direzzjoni 'l quddiem; din ir-reazzjoni tista 'tintuża fil-laboratorju biex tipprepara gass HCl.
