Aċidu qawwi huwa definit bħala aċidu li jgħaddi minn jonizzazzjoni sħiħa f'soluzzjoni milwiema (b'aċidi poliprotiċi, bħall-aċidu sulfuriku, huma eċċezzjonijiet notevoli). Alternattivament, meta mifhum permezz tal-kunċett ta 'kostanti ta' aċidità, aċidu qawwi huwa definit bħala wieħed b'valur pKa ta 'inqas minn 1.74. Dan il-valur jimplika li, taħt kundizzjonijiet standard, il-konċentrazzjoni tal-joni tal-idroġenu hija ekwivalenti għall-konċentrazzjoni tal-aċidu miżjud mas-soluzzjoni.
Ħafna aċidi qawwija huma korrużivi; madankollu, hemm eċċezzjonijiet. Pereżempju, l-aċidu carborane (H(CHB11Cl11))-tip ta' superaċidu-huwa miljun darba aktar aċiduż mill-aċidu sulfuriku iżda huwa kompletament mhux-korrużiv. Bil-maqlub, l-aċidu idrofluworiku (HF)-klassifikat bħala aċidu dgħajjef-huwa korrużiv ħafna. Hija kapaċi tħoll il-maġġoranza l-kbira tal-ossidi tal-metall-inkluż il-ħġieġ-kif ukoll il-metalli kollha bl-eċċezzjoni tal-iridju.
L-ekwazzjoni kimika li tirrappreżenta d-dissoċjazzjoni sħiħa ta’ aċidu qawwi f’soluzzjoni milwiema hija kif ġej: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Ġeneralment, l-aċidi ma jiddissoċjawx kompletament fl-ilma; konsegwentement, ir-reazzjonijiet tagħhom huma tipikament rappreżentati bħala ekwilibriji kimiċi aktar milli bħala reazzjonijiet kompluti. Aċidi dgħajfa huma, b'definizzjoni, dawk li ma jgħaddux minn dissoċjazzjoni sħiħa. L-użu tal-kostanti tal-aċidità biex jiddistingwi bejn aċidi qawwija u dgħajfa mhux dejjem huwa sempliċi (għaliex id-differenzi numeriċi jistgħu jkunu diffiċli biex jiġu interpretati jew jidhru sottili); għalhekk, l-użu ta 'ekwazzjonijiet kimiċi biex jiddifferenzjaw bejn iż-żewġ kategoriji ħafna drabi huwa approċċ aktar loġiku.
Peress li l-aċidi qawwija jgħaddu minn dissoċjazzjoni sħiħa f'soluzzjonijiet milwiema, il-konċentrazzjoni tal-joni tal-idroġenu fl-ilma hija ekwivalenti għall-konċentrazzjoni inizjali tal-aċidu introdott fis-soluzzjoni: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
